温度与平衡常数的关系式

实际上，描述温度与平衡常数的关系的方程式如下图： 其中， KΘ——标准平衡常数rHmΘ——反应的标准摩尔焓变R——理想气体常数T——热力学温度C——积分常数【DrGm°=-RTlnK°】——这个式子就是标准摩尔吉布斯自由能变、温度和平衡常数的关系

温度和平衡常数的关系.docx，温度和平衡常数之间存在一定的关系。平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物和生成物之间的浓度比值的稳定值。平衡常数平衡常数与温度有关，若可逆反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。

1、化学平衡常数值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度与反应的限度，化学平衡常数值越大，表明反应进行的程度越大，反之则越小。2、化学平衡常数只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。3、若正反应是吸热反应，由于升高或降低温度时，平衡向正或逆反应方向移动，化学平衡常数值增大或减小。4、若正反应是放热反应，由于升高或降低温度时，平衡向逆或正反应方向移