温度与平衡常数的关系式
实际上,描述温度与平衡常数的关系的方程式如下图: 其中, KΘ——标准平衡常数rHmΘ——反应的标准摩尔焓变R——理想气体常数T——热力学温度C——积分常数【DrGm°=-RTlnK°】——这个式子就是标准摩尔吉布斯自由能变、温度和平衡常数的关系
温度和平衡常数的关系.docx,温度和平衡常数之间存在一定的关系。平衡常数是指在化学反应达到平衡时,反应物和生成物之间的浓度比值的稳定值。平衡常数平衡常数与温度有关,若可逆反应是吸热反应,温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大;若可逆反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小。
1、化学平衡常数值的大小,表示在该温度下达到平衡时,反应进行的程度与反应的限度,化学平衡常数值越大,表明反应进行的程度越大,反之则越小。2、化学平衡常数只受温度影响,既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关,也与压强的改变无关。3、若正反应是吸热反应,由于升高或降低温度时,平衡向正或逆反应方向移动,化学平衡常数值增大或减小。4、若正反应是放热反应,由于升高或降低温度时,平衡向逆或正反应方向移