化学平衡常数与热力学温度

平衡常数与温度有关，若可逆反应是吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。根据阿伦尼乌斯方程，平衡常数与温度的关系可用以下公式表示：K2 = K1 * exp(ΔH/RT)其中，K1和K2分别是不同温度下的平衡常数，ΔH是反应焓变，R是气体常数，T是绝对温度。从上述公式可知，平衡常数与温度成正相关，温度升高将导致平衡常数增大。

经热力学证明，在恒温恒压下，它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系。如果是放热反应，焓变小于零，升高温度，平衡向左移动，平衡常数就减小； 如果是吸热反应，焓变大于零，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大。