化学平衡常数与热力学温度
平衡常数与温度有关,若可逆反应是吸热反应,温度升高,平衡向正反应方向进行,则平衡常数K越大;若可逆反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向进行,则平衡常数K越小。根据阿伦尼乌斯方程,平衡常数与温度的关系可用以下公式表示:K2 = K1 * exp(ΔH/RT)其中,K1和K2分别是不同温度下的平衡常数,ΔH是反应焓变,R是气体常数,T是绝对温度。从上述公式可知,平衡常数与温度成正相关,温度升高将导致平衡常数增大。
经热力学证明,在恒温恒压下,它与标准摩尔吉布斯自由能变之间存在着一定的关系。如果是放热反应,焓变小于零,升高温度,平衡向左移动,平衡常数就减小; 如果是吸热反应,焓变大于零,升高温度,平衡向右移动,平衡常数增大。