温度对化学平衡移动的图像

为什么达到平衡后、若升高温度、化学平衡向逆方向移动？看不清楚，假设下图是T2，C是产品。由于T2先于T1达到平衡（先转），即反应速率更快，温度越高，反应速率越快，因此T2>T1，因为T1达到平衡时比T2时生成更多的C，这。表示在T1处比在T2处直接反应在T2处更完全，因为T2>T1，因此反应温度越低，直接反应越完全，因此反应温度越高，直接反应越不完全，所以升温平衡向相反方向移动，△H

温度影响化学平衡移动图像为什么会断开你好，题主。首先我们要明确的是，提高温度可以增加活性分子的百分比，增加有效碰撞，从而增加化学反应。因此，对于任何化学反应，温度的升高都可以加速正向和反向反应。正向反应和逆向反应是有区别的，即所谓的“加速”。H2(g)+Cl2(g)=(可逆)=2HCl(g)H

这种化学平衡移动图像怎么看，详细解释一下几种经典类型（温度压强催首先我们看速度运动，当温度升高，压力升高，加入正催化剂，那么正v和负v都会增大
然后我们看十字图像，有一条线。连接起来就说明物质发生了变化（反应物/产物的浓度
最后通过平衡运动（平线的高度）结合勒夏特列原理来判断：1.反应是吸热反应还是放热反应2.体积变化是大还是小
整个过程有时会逆转吗？

影响化学平衡的因素及V-t图像1.了解策略
1
。色谱法了解平衡位移的概念

(
1
)从范围来看，化学平衡位移的应用范围是可逆反应。
(
2
)
基本上，化学平衡移动的结果是朝着某个方向（正反应方向，
或逆反应方向)
发生化学反应。
(
3

)从速率角度来看，化学平衡运动与化学反应速率之间存在如下关系：
①
v
（正）>
v
（逆），平衡向正向反应移动
②

v
（正)=
v
(反向)，保静止
③
v
(正向)<
v
(反向)当时，平衡向逆反应移动
2
。图像法了解外界条件对化学平衡的影响
(
1
)浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下在这种情况下，
增加反应物的浓度或降低产物的浓度可以使化学平衡
向正向反应的方向移动；
增加产物的浓度或降低产物的浓度反应物可以使化学平衡向反应逆反应的方向移动。
浓度对化学反应速率的影响与化学平衡的关系见图
2
—
7

。
图
2
—
7

(
2
)压力对化学平衡的影响
当其他条件不变时，
增加压力将使化学平衡向气体体积减少的方向移动；
降低压力
将使化学平衡向气体体积减少的方向移动。走向扩张。
①压力对化学平衡的影响基本上就是浓度对化学平衡的影响。
②无论是固体还是液体，压力的影响都很小，可以忽略不计。
③压力对化学反应速率与化学平衡的关系如图
2
—
8

图
2
—
8
其中，
">"
"＝"
"<"代表前后气体分布反应后化学计量关系。

(
3
)温度对化学平衡的影响：
当其他条件不变时，
温度升高，
将导致化学平衡向吸热反应方向移动；
较低的温度将
使化学平衡向放热反应方向移动。
温度对化学反应速率和化学平衡的影响如图
2
—
9
(
Δ
H

＜
0

表示正向反应放出的热量，
Δ
H
＞
0
表示正向反应是吸热反应
)
图
2
—
9
(
4
)催化剂对化学平衡的影响
催化剂可以改变

v
(
正
)
并且
v同水平
(
逆
)
对化学平衡位移没有影响，但可以缩短达到平衡所需的时间。

催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响如图
2
—
10
数量
2
—
10
3
．色谱了解稀有气体对化学平衡运动的影响
一般来说，稀有气体属于非反应性气体，其对化学平衡运动的影响应从以下两个方面考虑：
(
1
)如果容器具有恒定的温度和体积，填充的稀有气体或其他非反应性气体将改变容器内气体的总压力，但不会改变反应气体的分压，不会改变反应物计数器的浓度，因此平衡不会移动。
改变容器内的气体压力，
平衡是否会移动取决于反应气体的浓度是否改变。
如果
反应气体的浓度改变反应气体改变，平衡就会移动，否则平衡不会移动。

(
2
)
如果容器处于恒温恒压状态，
则充入的稀有气体或其他非反应性气体将它会扩大容器的体积，虽然它不会降低容器内气体的总压，但它降低了反应气体产生的分压，即降低了反应气体的浓度/>这会导致化学平衡向气体体积膨胀方向移动。
2记忆策略
1
．记住勒夏特列原理的一个简单方法
勒夏特列原理的意思是：如果改变影响平衡的条件（如浓度、压力或温度等）
，平衡就会
朝着削弱变革的方向前进。可以减少到六个单词并记住。即：
“变，弱变。
”但是
“弱”
这里只是弱，不能还原回原来的水平。